Evolução dos Modelos Atômicos

Modelo de Dalton

   O modelo atômico de Dalton, mais conhecido como "Bola de Bilhar", propõe que o átomo seria:

• Esférico;
• Maciço;
• Indivisível.
   

  Modelo de Thomson

     Depois dos estudos de Gleiser, Croockes e Goldstein sobre os Tubos de Raios Catódicos e depois da comprovação da existência dos prótons e elétrons, Thomson lançou o seu modelo atômico. O modelo atômico de Thomson, mais conhecido como "Pudim de Passas", propõe que o átomo:
• Possui partículas positivas (prótons);
• É incrustado de partículas negativas (elétrons);
• Para estabelecer a neutralidade do átomo é necessário que o número de cargas positivas seja igual ao número de cargas negativas!!!

  

  Modelo de Rutherford

     Depois de estudar a trajetória de partículas (positivas) emitidas pelo elemento radioativo polônio, bombardeando uma fina lâmina de ouro. Rutherford concluiu que o modelo atômico clássico constitui-se de um núcleo, no qual se encontram os prótons e nêutrons, e de uma eletrosfera, na qual estão os elétrons girando ao redor do núcleo em órbitas. A partir dessas conclusões o modelo atômico de Rutherford ficou conhecido como "Modelo Planetário", por lembrar o sistema solar.
  
  
  

  Modelo de Bohr

     Bohr aperfeiçoou o modelo de Rutherford, conhecido como "Modelo Rutherford-Bohr" o modelo estabelecido por Bohr estabelece que:
• Na eletrosfera, os elétrons descrevem sempre órbitas circulares ao redor do núcleo, chamadas de camadas ou níveis de energia;
• Ao saltar de um nível para outro mais externo, os elétrons absorvem uma quantidade definida de energia (quantum de energia); (VER FIGURA 1.0)
• Ao retornar ao nível mais interno, o elétron emite um quantum de energia (igual ao absorvido em intensidade), na forma de luz de cor definida ou outra radiação eletromagnética (fóton); (VER FIGURA 1.0) 
   
  Figura 1.0 - Elétrons saltando as camadas atômicas.
   
• Cada órbita é denominada de estado estacionário e pode ser designada por letras K, L, M, N, O, P, Q. As camadas podem apresentar:
  K = 2 elétrons
  L = 8 elétrons
  M = 18 elétrons
  N = 32 elétrons
  O = 32 elétrons
  P = 18 elétrons
  Q = 2 elétrons             Ex.:
  
  

Propriedades da Matéria

   A matéria apresenta várias propriedades que são classificadas em gerais, funcionais e específicas.

I. Propriedades Gerais da Matéria

    São comuns a toda e qualquer espécie de matéria, independentemente da substância de que ela é feita. As principais são: massa, extensão, impenetrabilidade, divisibilidade, compressibilidade e elasticidade.

• Massa

Todos os corpos possuem massa.

• Extensão

Todos os corpos ocupam lugar no espaço.

• Impenetrabilidade

Dois corpos não ocupam, ao mesmo tempo, um mesmo lugar no espaço.

• Divisibilidade

Os corpos podem ser divididos em partes cada vez menores.

• Compressibilidade

Os corpos possuem a propriedade de poder diminuir de tamanho, sob a ação de forças externas.

• Elasticidade

Os corpos possuem a propriedade de voltar à forma e volume originais, cessada a causa que os deformou. 

 II. Propriedades Funcionais da Matéria

  São propriedades observadas somente em determinados grupos de matéria. Esses grupos são chamados funções químicas, e as principais são: ácidos, bases, sais e óxidos que serão estudados oportunamente.

III. Propriedades Específicas da Matéria

  São propriedades que permitem identificar uma determinada espécie de matéria. Dentre as propriedades específicas, podemos citar:
– Propriedades físicas: ponto de fusão, ponto de ebulição, densidade.
– Propriedades organolépticas: odor, sabor.
– Propriedades químicas: reações químicas. 

- Estados Físicos da Matéria -

1 – Estado Sólido: as substâncias apresentam formas definidas e seu volume não varia de forma considerável com variações de temperatura e pressão.

As partículas que constituem o sólido encontram-se ligadas uma às outras de modo que não podem movimentar-se livremente.

2 – Estado Líquido: as partículas que constituem o estado líquido não estão unidas fortemente, visto que deslizam uma sobre as outras, adaptando-se à forma do recipiente que as contém, mas estas forças de atração entre as partículas são suficientemente fortes para que não ocorra variação no volume e as partículas dificilmente podem ser comprimidas.

3 – Estado Gasoso: as substâncias apresentam densidade menor que a dos sólidos e líquidos, ocupam todo o volume do recipiente que as contém, podem expandir-se indefinidamente e são comprimidas com grande facilidade. Este comportamento pode ser explicado pelas forças de atração entre as partículas muito fracas as quais possuem, portanto, alta mobilidade. 

- Mudanças de Estado -

Fusão: passagem do estado sólido para o líquido.

Solidificação: passagem do estado líquido para o sólido.

Ponto de Fusão: é a temperatura constante na qual um sólido se transforma num líquido.

Os pontos de fusão e solidificação ocorrem numa mesma temperatura.

Vaporização: é a passagem do estado líquido para o estado gasoso. A vaporização pode ocorrer de três formas: evaporação, calefação e ebulição.

Condensação: é a passagem do estado gasoso para o estado líquido. A condensação de um gás para o estado líquido é denominada de liquefação.

Ponto de Ebulição: é a temperatura constante na qual um líquido passa para o estado gasoso.

Sublimação: é passagem do estado sólido diretamente para o estado gasoso.

*Densidade*

   É a relação entre massa (em gramas) de uma amostra de matéria e o volume (geralmente em cm³) ocupado por esta amostra. 

 

   Quando dizemos que um material é mais denso que o outro, significa que, comparando-se volumes iguais de ambos, o mais denso é o que possui maior massa.

Fonte: Professor Paulo César, do site Portal de Estudos em Química .

Conceitos básicos de Química

QUÍMICA: É a ciência que estuda a matéria e suas transformações.
MATÉRIA: É tudo aquilo que ocupa um lugar no espaço, logicamente, é tudo que possui massa e volume.
*A matéria é constituída por átomos (elementos químicos) e pelas moléculas que os mesmos formam!
ÁTOMOS: São a menor porção livre da matéria, no espaço.
*Junto com as moléculas eles formam substâncias!

=> A matéria pode ser observada por meio de sistemas.
SISTEMA: É uma porção limitada do universo, considerada como um todo para efeito de estudo.
   Um sistema pode ser classificado como:

• Aberto: que troca matéria e energia;
• Fechado: que troca apenas energia;
• Isolado: que NÃO troca nada. (OBS.: Este não existe na prática!)

=> Percebemos a matéria, também, em Misturas e Substâncias.
SUBSTÂNCIAS PURAS ( possuem moléculas iguais) podem apresentar-se de duas formas:

• Substância Pura Simples, nas quais os elementos químicos são iguais!

 

• Substância Pura Composta, nas quais os elementos químicos são diferentes, porém suas moléculas são iguais!

 

MISTURAS (possuem moléculas diferentes) podem ser:

• Homogênea - apresenta uma fase.

• Heterogênea - apresenta mais de uma fase.

# Alotropia #

***Sobre alotropia é importante saber que ela está relacionada a elementos químicos simples e diferentes, sendo assim, podemos dizer que alotropia diz respeito a existência de duas ou mais substâncias simples, diferentes, formadas pelo mesmo elemento químico.

# Fenômenos Físicos e Químicos #

FENÔMENO: É qualquer mudança que a matéria sofra, podem ser:

• Químicos - alteram a natureza da matéria, portento são irreversíveis! Ex: Azedamento do leite; Queima do papel; Apodrecimento de uma fruta.
• Físicos - NÃO alteram a natureza da matéria, portanto são reversíveis! Ex: Mudanças de estado físico (da água).