Evolução dos Modelos Atômicos

Modelo de Dalton

   O modelo atômico de Dalton, mais conhecido como "Bola de Bilhar", propõe que o átomo seria:

• Esférico;
• Maciço;
• Indivisível.
   

  Modelo de Thomson

     Depois dos estudos de Gleiser, Croockes e Goldstein sobre os Tubos de Raios Catódicos e depois da comprovação da existência dos prótons e elétrons, Thomson lançou o seu modelo atômico. O modelo atômico de Thomson, mais conhecido como "Pudim de Passas", propõe que o átomo:
• Possui partículas positivas (prótons);
• É incrustado de partículas negativas (elétrons);
• Para estabelecer a neutralidade do átomo é necessário que o número de cargas positivas seja igual ao número de cargas negativas!!!

  

  Modelo de Rutherford

     Depois de estudar a trajetória de partículas (positivas) emitidas pelo elemento radioativo polônio, bombardeando uma fina lâmina de ouro. Rutherford concluiu que o modelo atômico clássico constitui-se de um núcleo, no qual se encontram os prótons e nêutrons, e de uma eletrosfera, na qual estão os elétrons girando ao redor do núcleo em órbitas. A partir dessas conclusões o modelo atômico de Rutherford ficou conhecido como "Modelo Planetário", por lembrar o sistema solar.
  
  
  

  Modelo de Bohr

     Bohr aperfeiçoou o modelo de Rutherford, conhecido como "Modelo Rutherford-Bohr" o modelo estabelecido por Bohr estabelece que:
• Na eletrosfera, os elétrons descrevem sempre órbitas circulares ao redor do núcleo, chamadas de camadas ou níveis de energia;
• Ao saltar de um nível para outro mais externo, os elétrons absorvem uma quantidade definida de energia (quantum de energia); (VER FIGURA 1.0)
• Ao retornar ao nível mais interno, o elétron emite um quantum de energia (igual ao absorvido em intensidade), na forma de luz de cor definida ou outra radiação eletromagnética (fóton); (VER FIGURA 1.0) 
   
  Figura 1.0 - Elétrons saltando as camadas atômicas.
   
• Cada órbita é denominada de estado estacionário e pode ser designada por letras K, L, M, N, O, P, Q. As camadas podem apresentar:
  K = 2 elétrons
  L = 8 elétrons
  M = 18 elétrons
  N = 32 elétrons
  O = 32 elétrons
  P = 18 elétrons
  Q = 2 elétrons             Ex.: